Бериллаты

Бериллаты

Бериллаты — химические соединения, представляющие собой соли амфотерного гидроксида бериллия Be(OH)2, который диссоциирует преимущественно с отщеплением протона:

\mathsf{Be(OH)_2 \rightleftarrows BeO_2^{2-} + 2 H^+}
\mathsf{2 Be(OH)_2 \rightleftarrows Be_2O_3^{2-} + 2 H^+ + H_2O}

Склонность бериллия образовывать бериллатный (BeO22–) и дибериллатный (Be2O32–) анионы, как и другие его свойства, отличные от свойств щелочноземельных металлов, объясняется большой плотностью заряда иона Be2+. На сегодняшний день получены бериллаты и дибериллаты щелочных и щелочноземельных металлов.[1]

Содержание

Свойства

Бериллаты представляет бесцветные или белые кристаллические вещества, устойчивые на воздухе только в отсутствие следов влаги. В присутствие влаги или при растворении воде бериллаты легко гидролизируют, с образованием гидроксида бериллия и соответствующей щелочи:
\mathsf{Na_2BeO_2 + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + 2 NaOH}
\mathsf{Na_2Be_2O_3 + 3 H_2O \longrightarrow 2 Be(OH)_2 + 2 NaOH}
При растворении бериллатов в разбавленных щелочных растворах образуется более устойчивые комплексные соединения — гидроксобериллаты:
\mathsf{Na_2BeO_2 + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4]}
\mathsf{Na_2Be_2O_3 + 3 H_2O + 2 NaOH \longrightarrow 2 Na_2[Be(OH)_4]}
При концентрации раствора щелочи до 35% образуется комплексный гидроксобериллатный анион эмпирического состава [BeO(OH)2]2–.
Комплексные гидроксобериллатные ионы значительно устойчивее бериллатного, поэтому при большой концентрации щелочи даже кипячение раствора не приводит к разрушению гидроксобериллатов и выделению гидроксида бериллия в осадок.
Бериллаты легко реагируют с кислотами различной силы и концентрации, с образованием гидроксида бериллия или соответствующей соли бериллия: \mathsf{Na_2BeO_2 + 4 HCl \longrightarrow BeCl_2 + 2 NaCl + 2 H2O}
\mathsf{Na_2BeO_2 + H_2S \longrightarrow Be(OH)_2 + Na_2S}
Так же в присутствие влаги бериллаты легко реагируют с диоксидами углерода и серы, различными оксидами азота и т.п.: \mathsf{Na_2BeO_2 + CO_2 + H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + Na_2CO_3}
\mathsf{Na_2BeO_2 + SO_2 + H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + Na_2SO_3}
\mathsf{Na_2BeO_2 + 2 NO_2 + H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + NaNO_3 + NaNO_2}

Получение

Бериллаты образуются в различных условиях. Наиболее распространен способ высокотемпературного синтеза при взаимодействии оксида или гидроксида бериллия с оксидами, гидроксидами или карбонатами щелочных металлов:
\mathsf{BeO + Na_2O \longrightarrow Na_2BeO_2 ]}
\mathsf{2 BeO + Na_2O \longrightarrow Na_2Be_2O_3}
\mathsf{BeO + 2 NaOH \longrightarrow Na_2BeO_2 + H_2O]}
\mathsf{BeO + Na_2CO_3 \longrightarrow Na_2BeO_2 + CO_2]}
При растворении бериллия, а также его оксида или гидроксида в концентрированных растворах щелочей образуются гидроксобериллаты:
\mathsf{Be + 2 NaOH + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + H_2]}
\mathsf{BeO + 2 NaOH + H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + H_2O]}
\mathsf{Be(OH)_2 + 2 NaOH \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4]}

Применение

На использовании бериллатов щелочных металлов основан один из методов разделения бериллия и алюминия.

Примечания

  1. ↑ Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.173-174.


Химическая посуда

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Поможем сделать НИР

Полезное


Смотреть что такое "Бериллаты" в других словарях:

  • Бериллий — (лат. Beryllium)         Be, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 4, атомная масса 9,0122; лёгкий светло серый металл. Имеет один стабильный изотоп (См. Изотопы) 9Be. Открыт в 1798 в виде окиси BeO,… …   Большая советская энциклопедия

  • Бериллия окись —         BeO, соединение бериллия с кислородом; белый порошок, плотность 3025 кг/м3, температура плавления 2570±30°С, температура кипения 4260±160°С. В природных условиях встречается крайне редко в виде минерала бромеллита. Б. о. практически… …   Большая советская энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»