- Гексахлорид дииода
-
Гексахлорид дииода 
Общие Систематическое наименование Гексахлорид дииода Традиционные названия Хлористый иод Химическая формула I2Cl6 Физические свойства Состояние (ст. усл.) оранжево-жёлтые кристаллы Молярная масса 466,53 г/моль Плотность 3,203 г/см³ Термические свойства Температура плавления под давл. 101 °C Температура кипения разл. 64 °C Классификация Рег. номер CAS 865-44-1 Рег. номер PubChem 70076 SMILES ClI(Cl)Cl Гексахлорид дииода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой I2Cl6, оранжево-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.
Содержание
Получение
- Растворение иода в избытке жидкого хлора:
- В расплаве монохлорида иода происходит обратимая реакция:
Физические свойства
Гексахлорид дииода образует оранжево-жёлтые кристаллы.
Расплав является электролитом, содержит ионы ICl2+ и ICl4—.
Химические свойства
- Разлагается при незначительном нагревании:
- Реагирует с холодной водой:
- и с горячей:
- С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует комплексы:
- Реагирует с щелочами:
- Является сильным окислителем:
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Категории:- Соединения хлора
- Соединения иода
- Межгалоидные соединения
![\mathsf{I_2Cl_6 + 3H_2O\ \xrightarrow{10^oC} \ 4HCl + H[ICl_2] + HIO_3 }](dd6baef9f8034884d27042650b4573e3.png)
![\mathsf{I_2Cl_6 + 2HCl + 8H_2O\ \xrightarrow{0^oC} \ 2\ H[ICl_4]\cdot 4H_2O\downarrow }](c15a31428720f5a3f815d702249e8771.png)
![\mathsf{I_2Cl_6 + 2NaCl\ \xrightarrow{} \ 2Na[ICl_4] }](8ef63ae1de0b03e07b19aa428bd6f109.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
