- Гексахлороиридат(IV) водорода
-
Гексахлороиридат(IV) водорода Общие Систематическое наименование Гексахлороиридат(IV) водорода Традиционные названия Гексахлороиридиат водорода Химическая формула H2[IrCl6] Физические свойства Состояние (ст. усл.) черно-красные кристаллы Молярная масса 406,95 г/моль Химические свойства Растворимость в воде 21,3515 г/100 мл Гексахлороиридат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла иридия с формулой H2[IrCl6], черно-красные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Содержание
Получение
- Растворение иридия в концентрированной соляной кислоте с пропусканием кислорода под давлением:
- Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(III) в соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:
- Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(IV) в соляной кислоте:
Физические свойства
Гексахлороиридат(IV) водорода образует черно-красные кристаллы — кристаллогидрат H2[IrCl6]•6H2O, который имеет строение (H3O+)2[IrCl6]2—•4H2O. В безводном состоянии не выделен.
Хорошо растворяется в холодной воде.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Разлагается в горячей воде:
- Реагирует с щелочами:
- Восстанавливается водородом:
- Вступает в обменные реакции с солями некоторых щелочных металлов:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Соединения иридияБромид иридия(III) (IrBr3) • Бромид иридия(IV) (IrBr4) • Гексахлороиридат(III) натрия (Na3[IrCl6]) • Гексахлороиридат(IV) аммония ((NH4)2[IrCl6]) • Гексахлороиридат(IV) водорода (H2[IrCl6]) • Гидроксид иридия(III) (Ir(OH)3) • Гидроксид иридия(IV) (Ir(OH)4) • Додекакарбонил иридия (Ir4(CO)12) • Иодид иридия(III) (IrI3) • Иодид иридия(IV) (IrI4) • Оксид иридия(III) (Ir2O3) • Оксид иридия(IV) (IrO2) • Октакарбонил иридия (Ir2(CO)8) • Сульфат иридия(III) (Ir2(SO4)3) • Сульфид иридия(II) (IrS) • Сульфид иридия(III) (Ir2S3) • Сульфид иридия(IV) (IrS2) • Сульфид иридия(VI) (IrS3) • Фторид иридия(IV) (IrF4) • Фторид иридия(VI) (IrF6) • Хлорид иридия(I) (IrCl) • Хлорид иридия(II) (IrCl2) • Хлорид иридия(III) (IrCl3) • Хлорид иридия(IV) (IrCl4) •
Категория:- Соединения иридия
![\mathsf{Ir + 6HCl + O_2 \ \xrightarrow{125^oC, p}\ H_2[IrCl_6] + 2H_2O }](ad216ebd7d13a68d6b79a04866246c0a.png)
![\mathsf{2IrCl_3 + 4HCl + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ 2H_2[IrCl_6] }](72f036935efd6a97c48c3e299affc775.png)
![\mathsf{IrCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[IrCl_6] }](0ea8a199cb9dde52da5988ce2e880801.png)
![\mathsf{H_2[IrCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{200-300^oC}\ IrCl_4 + 2HCl + 6H_2O }](cfd88e4b106f066a312b3b46f6abd22b.png)
![\mathsf{H_2[IrCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{700^oC}\ Ir + 2Cl_2 + 2HCl + 6H_2O }](d0e9135b66831ef64aa372dd744f3444.png)
![\mathsf{4H_2[IrCl_6] + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 4H_3[IrCl_6] + O_2\uparrow }](78c17b25b0d2d8f14ec6c27d8be6191e.png)
![\mathsf{H_2[IrCl_6] + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ IrO_2\downarrow + 6NaCl + 4H_2O }](e5c4b6cd5d14448b7a739fa8b8bef1a6.png)
![\mathsf{4H_2[IrCl_6] + 24NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Ir_2O_3\downarrow + O_2\uparrow + 24NaCl + 16H_2O }](c399ef7325d724cbcb560057bbe5b98e.png)
![\mathsf{H_2[IrCl_6] + 2H_2 \ \xrightarrow{300-500^oC}\ Ir + 6HCl }](381bd9a809337677389752f8c72a57c0.png)
![\mathsf{H_2[IrCl_6] + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[IrCl_6]\downarrow + 2HCl }](077ae075e092c4f088b5dbd48a3a8fe3.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
