- Гексахлоростибат водорода
-
Гексахлоростибат водорода Общие Систематическое наименование Гексахлоростибат водорода Традиционные названия Гексахлороантимонат водорода Химическая формула H[SbCl6]•4,5H2O Физические свойства Молярная масса 416,57 г/моль Термические свойства Температура плавления 44 °C Гексахлоростибат водорода — неорганическое соединение, комплексная соль хлорида сурьмы и хлористого водорода, кислота с формулой H[SbCl6]•4,5H2O, светло-зелённые кристаллы, существует только в виде кристаллогидратов.
Содержание
Получение
- Растворение металлической сурьмы в царской водке:
- Растворение оксида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:
- Растворение хлорида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:
Физические свойства
Гексахлоростибат водорода образует светло-зелённые кристаллы. Существует только в виде кристаллогидратов состава H[SbCl6]•4,5H2O и H[SbCl6]•H2O.
Образует сольваты разного состава: H[SbCl6]•HCl, H[SbCl6]•2HCl и др.
Химические свойства
- Моногидрат получают сушкой кристаллогидрата над серной кислотой:
- При попытке получить безводное соединение, оно разлагается:
- В холодных водных растворах разлагается:
- При кипячении водные растворы разлагаются иначе:
- Разлагается в разбавленных растворах щелочей:
- В концентрированных растворах щелочей образует соли гексагидроксостибаты:
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Соединения сурьмыАнтимонид галлия (GaSb) • Антимонид индия (InSb) • Антимониды • Бромид сурьмы(III) (SbBr3) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)6]) • Гексахлоростибат водорода (H[SbCl6]•4,5H2O) • Гексафтороантимонат водорода (H[SbF6]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF6]) • Иодид сурьмы(III) (SbI3) • Иодид сурьмы(V) (SbI5) • Оксид сурьмы(III) (Sb2O3) • Оксид сурьмы(V) (Sb2O5) • Оксибромид сурьмы (Sb4O5Br2) • Оксид-хлорид сурьмы (SbOCl) • Оксихлорид сурьмы (Sb4O5Cl2) • Оксистибат ртути (Hg2Sb2O7) • Селенид сурьмы(III) (Sb2Se3) • Соль Шлиппе (Na3[SbS4]·9H2O) • Стибин (H3Sb) • Сульфат сурьмы (Sb2(SO4)3) • Сульфид сурьмы(III) (Sb2S3) • Сульфид сурьмы(V) (Sb2S5) • Сурьмяная кислота • Теллурид сурьмы(III) (Sb2Te3) • Тетраоксид сурьмы (Sb2O4) • Триметилсурьма (Sb(CH3)3) • Трифенилсурьма (Sb(C6H5)3) • Триэтилсурьма (Sb(C2H5)3) • Тритиостибат натрия (Na3[SbS3]) • Фторид сурьмы(III) (SbF3) • Фторид сурьмы(V) (SbF5) • Хлорид сурьмы(III) (SbCl3) • Хлорид сурьмы(V) (SbCl5) •
Категории:- Соединения сурьмы
- Хлориды
![\mathsf{3Sb + 18HCl + 5HNO_3 \ \xrightarrow{30-40^oC}\ 3H[SbCl_6] + 5NO\uparrow + 10H_2O }](a9822d2f029cfa8354a183a65568cee3.png)
![\mathsf{Sb_2O_5 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ 2H[SbCl_6] + 5H_2O }](5c7ac4193d82a8bc324c873fd8b6963b.png)
![\mathsf{SbCl_5 + HCl \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_6] }](4d6a36506cc9a807398de3c8b3ba094c.png)
![\mathsf{H[SbCl_6]\cdot 4,5H_2O \ \xrightarrow[H_2SO_4]{}\ H[SbCl_6]\cdot H_2O + 3,5H_2O }](13ab21932b049108f10e5ac83c2ee057.png)
![\mathsf{H[SbCl_6]\cdot H_2O \ \xrightarrow{70-80^oC}\ SbCl_5 + HCl + H_2O }](de376e5c16eed99c035c20b842a0214f.png)
![\mathsf{H[SbCl_6] + H_2O \ \xrightarrow{}\ SbCl_3O\downarrow + 3HCl }](b684ae8863520390d51b90d65f0a9aa3.png)
![\mathsf{2H[SbCl_6] + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 12HCl\uparrow }](d132e7b321d5540808c971f3c54e9518.png)
![\mathsf{2H[SbCl_6] + 12NaOH \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_3\downarrow + 12NaCl + 7H_2O }](b522e76eeb60db78df8c904ff3dd401d.png)
![\mathsf{H[SbCl_6] + 7NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow + 6NaCl + H_2O }](12d53bb94f7d7547113d33338b6ec61a.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
