Карбонат бериллия

Карбонат бериллия
Под вечный гул вертящихся колес!..Карбонат бериллия
Общие
Химическая формула BeCO3
Физические свойства
Молярная масса 69.0211 г/моль
Термические свойства
Химические свойства
Растворимость в воде 0,36 г/100 мл
Классификация
Рег. номер PubChem 61577
SMILES [Be+2].[O-]C([O-])=O
RTECS DS2350000

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО3. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое).[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.[2]

Содержание

Формы соединения

Карбонат бериллия существует в трех формах:

  • средний карбонат (ВеСО3) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО2.[2][3];
  • тетрагидрат основного карбоната (ВеСО3•4Н2О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.[1]
  • основной карбонат ([BeОН]2CO3) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду.[1] В воде плохорастворим.

Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО3•nВе(OH)2•nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.[2]

Получение

  • ВеСО3 получают путем взаимодействия оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):[2]

\mathsf{BeO + CO_2 \longrightarrow BeCO_3}

  • ВеСО3•4Н2О образуется при пропускании большого избытка СО2 через раствор Ве(ОН)2 (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО2):

\mathsf{Be(OH)_2 + CO_2 + 3 H_2O \longrightarrow [BeCO_3 \cdot 4 H_2O]}

  • [BeОН]2CO3 может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:

\mathsf{BeCl_2 + 2 Na_2CO_3 + H_2O \longrightarrow [BeOH]_2CO_3 + 4 NaCl + CO_2]}

Химические свойства

  • Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:

\mathsf{BeCO_3 + 2 (NH_4)_2CO_3 \longrightarrow (NH_4)_2[Be(CO_3)_2]}
\mathsf{[BeOH]_2CO_3 + 3 Na_2CO_3 \longrightarrow Na_2[Be(CO_3)_2] + 2 NaOH}
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.

\mathsf{BeCO_3 + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2O + CO_2}
\mathsf{[BeOH]_2CO_3 + 2 H_2SO_4 \longrightarrow 2 BeSO_4 + 3 H_2O + CO_2}

  • При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:

\mathsf{BeCO_3 \longrightarrow BeO + CO_2}
\mathsf{[BeOH]_2CO_3 \longrightarrow 2BeO + H_2O + CO_2}


Применение

Основной карбонат бериллия находит ограниченное применение в качестве непатентованного гомеопатического средства.

Примечания

  1. ↑ 1 2 3 Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С.56
  2. ↑ 1 2 3 4 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.
  3. ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5
 
Соединения бериллия

Ацетат бериллия (Be(CH3COO)2) • Борид бериллия (BeB2) • Бромид бериллия (BeBr2) • Гидрид бериллия (BeH2) • Гидрокарбонат бериллия (Be(HCO3)2) • Гидроксид бериллия (Be(OH)2) • Гидроортофосфат бериллия (BeHPO4) • Дигидроортофосфат бериллия (Be(H2PO4)2) • Диметилбериллий (Be(CH3)2) • Иодид бериллия (BeI2) • Карбид бериллия (Be2C) • Карбонат бериллия (BeCO3) • Нитрат бериллия (Be(NO3)2) • Нитрид бериллия (Be3N2) • Оксид бериллия (BeO) • Ортосиликат бериллия (Be2SiO4) • Пероксид бериллия (BeO2) • Перхлорат бериллия (Be(ClO4)2) • Силицид бериллия (Be2Si) • Сульфат бериллия (BeSO4) • Сульфид бериллия (BeS) • Сульфит бериллия (BeSO3) • Теллурид бериллия (BeTe) • Тетрафторбериллат аммония (NH4)2[BeF4]) • Фосфат бериллия (Be3(PO4)2) • Фторид бериллия (BeF2) • Хлорид бериллия (BeCl2) • Цитрат бериллия (BeC6H6O7)


Химическая посуда

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужно сделать НИР?

Полезное


Смотреть что такое "Карбонат бериллия" в других словарях:

  • Фторид бериллия — Общие Систематическое наименование Фторид бериллия Сокращения Бесцветные кристаллы Традиционные названия Фтористый бериллий Химическая формула BeF2 Физи …   Википедия

  • Оксид бериллия — Общие Систематическое наименование Оксид бериллия Традиционные названия Бромеллит Химическая формула BeO Эмпирическая формула BeO Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид бериллия — Общие Систематическое наименование Хлорид бериллия Химическая формула BeСl2 Эмпирическая формула BeСl2 Физические свойства Состояние ( …   Википедия

  • Гидрид бериллия — Общие Систематическое наименование Гидрид бериллия Химическая формула BeН2 Эмпирическая формула BeН2 Физические свойства …   Википедия

  • Иодид бериллия — Общие Систематическое наименование Йодид бериллия Традиционные названия Йодистый бериллий Химическая формула BeI2 Эмпирическая формула BeI2 Физические …   Википедия

  • Нитрат бериллия — Общие Систематическое наименование Нитрат бериллия Традиционные названия Азотнокислый бериллий Химическая формула Be(NO3)2 Эмпирическая формула BeN2O6 …   Википедия

  • Нитрид бериллия — Общие Систематическое наименование Нитрид бериллия Химическая формула Be3N2 Эмпирическая формула Be3N2 Физические свойства …   Википедия

  • Бромид бериллия — Общие Систематическое наименование Бромид бериллия Традиционные названия Бромистый бериллий Химическая формула BeBr2 Эмпирическая формула BeBr2 …   Википедия

  • Гидроксид бериллия — Общие Систематическое наименование Гидроксид бериллия Химическая формула Be(OH)2 Эмпирическая формула Be(OH)2 Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Сульфат бериллия — Общие Физические свойства Молярная масса 105.075 г/моль (безводный) 177.136[1] г/моль Плотность 2.50 г/см³ (безводный) 1.71 …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»