Хлорид ванадия(III)

Хлорид ванадия(III)
Хлорид ванадия(III)
Общие
Систематическое наименование Хлорид ванадия(III)
Традиционные названия Хлористый ванадий
Химическая формула VСl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) фиолетовые кристаллы
Молярная масса 157,30 г/моль
Плотность 2,87; 3,00 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.) -597,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7718-98-1
Рег. номер PubChem 62647
SMILES [V+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
RTECS YW2800000

Хлорид ванадия(III) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VСl3, фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Содержание

Получение

\mathsf{V_2O_5 + 10HCl \ \xrightarrow{e^-}\ 2VCl_3 + 2Cl_2\uparrow + 5H_2O }
\mathsf{2VCl_4 \ \xrightarrow{150-170^oC}\ 2VCl_3 + 2Cl_2\uparrow }
\mathsf{VCl_4 + H^0_{(Zn, HCl)} \ \xrightarrow{\tau}\ VCl_3 + HCl }
\mathsf{3VCl_4 + V \ \xrightarrow{\tau}\ 4VCl_3 }

Физические свойства

Хлорид ванадия(III) образует фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6012 нм, c = 1,734 нм, Z = 6.

Образует кристаллогидрат состава VСl3•6H2O, который имеет строение [V(H2O)4Сl2]Cl.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:
\mathsf{2VCl_3 \ \xrightarrow{400-500^oC, N_2}\ VCl_4 + VCl_2 }
\mathsf{2VCl_3 \ \xrightarrow{500-800^oC, N_2}\ 2VCl_2 + Cl_2 }
\mathsf{2VCl_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2VOCl_2 + SO_2\uparrow + 2HCl }
\mathsf{VCl_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ VO_2Cl + 2NO_2\uparrow + 2HCl }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{VCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ V(OH)_3\downarrow + 3NaCl }
\mathsf{VCl_3 + H^0_{Zn, HCl} \ \xrightarrow{}\ VCl_2 + HCl }
\mathsf{2VCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2VCl_2 + 2HCl }
\mathsf{2VCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2V + 6HCl }
\mathsf{VCl_3 \ \xrightarrow{KCl, 800^oC}\ K[VCl_4], K_3[VCl_6], K_2[V_2Cl_9] }
\mathsf{2VCl_3 + 12CO + 4Mg \ \xrightarrow{135^oC}\ Mg[V(CO)_6]\downarrow + 3MgCl_2 }
\mathsf{Mg[V(CO)_6] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ V(CO)_6 + MgCl_2 + H_2\uparrow }

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.


 
Соединения ванадия

Борид ванадия (VB2) • Бромид ванадия(II) (VBr2) • Бромид ванадия(III) (VBr3) • Гексакарбонилванадий (V(CO)6) • Гидроксид ванадия(II) (V(OH)2) • Гидроксид ванадия(III) (V(OH)3) • Дисилицид ванадия (VSi2) • Дисульфид ванадия (VS2) • Иодид ванадия(II) (VI2) • Иодид ванадия(III) (VI3) • Карбид ванадия (VC) • Метаванадат аммония (NH4VO3) • Метаванадат натрия (NaVO3) • Нитрид ванадия (VN) • Оксибромид ванадия(III) (VOBr) • Оксид ванадия(II) (VO) • Оксид ванадия(III) (V2O3) • Оксид ванадия(IV) (VO2) • Оксид ванадия(V) (V2O5) • Оксидибромид ванадия(IV) (VOBr2) • Оксидифторид ванадия(IV) (VOF2) • Оксидихлорид ванадия(IV) (VOCl2) • Окситрибромид ванадия(V) (VOBr3) • Окситрифторид ванадия(V) (VOF3) • Оксид-трихлорид ванадия (VOCl3) • Оксихлорид ванадия(III) (VOCl) • Ортованадат натрия (Na3VO4) • Силицид ванадия (V2Si) • Силицид триванадия (V3Si) • Сульфат ванадила (VOSO4) • Сульфат ванадия(II) (VSO4) • Сульфат ванадия(III) (V2(SO4)3) • Сульфид ванадия(II) (VS) • Сульфид ванадия(III) (V2S3) • Сульфид ванадия(V) (V2S5) • Фторид ванадия(II) (VF2) • Фторид ванадия(III) (VF3) • Фторид ванадия(IV) (VF4) • Фторид ванадия(V) (VF5) • Хлорид гексаамминванадия(III) ([V(NH3)6]Cl3) • Хлорид ванадия(II) (VCl2) • Хлорид ванадия(III) (VCl3) • Хлорид ванадия(IV) (VCl4) • Хлорид диоксованадия(V) ((VO2)Cl)


Химическая посуда

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Поможем написать реферат

Полезное


Смотреть что такое "Хлорид ванадия(III)" в других словарях:

  • Хлорид гексаамминванадия(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминванадия(III) Традиционные названия Гексаамминванадийхлорид Химическая формула [V(NH3)6]Cl3 Эмпирическая формула VN6H18Cl3 …   Википедия

  • Хлорид ванадия(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид ванадия(IV) Традиционные названия Хлористый ванадий Химическая формула VСl4 Физические свойства Состояние (ст …   Википедия

  • Хлорид ванадия(II) — Раствор хлорида ванадия(II) Общие Систематическое наименование Хлорид Ванадия(II) …   Википедия

  • Фторид ванадия(III) — Общие Систематическое наименование Фторид ванадия(III) Традиционные названия Фтористый ванадий Химическая формула VF3 Физические свойства Состоян …   Википедия

  • Оксид ванадия(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид ванадия. Оксид ванадия(III) Общие Химическая формула V2O3 Эмпирическая формула O3V2 Физические свойства …   Википедия

  • Сульфат ванадия(III) — (англ. Vanadium(III) sulfate) неорганическое химическое соединение, химическая формула . Соединение образуют путём взаимодействия V2O5 с серой в серной кислоте:[1] V2O5 + S + 3 H2SO4 → V2(SO4)3 + SO2 + 3 H2O Примечания …   Википедия

  • Бромид ванадия(III) — Общие Систематическое наименование Бромид ванадия(III) Традиционные названия Бромистый ванадий Химическая формула VBr3 Физические свойства Состоя …   Википедия

  • Иодид ванадия(III) — Общие Систематическое наименование Иодид ванадия(III) Традиционные названия Иодистый ванадий Химическая формула VI3 Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Оксибромид ванадия(III) — Общие Систематическое наименование Оксибромид ванадия(III) Традиционные названия Бромистый ванадил Химическая формула VOBr Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Оксихлорид ванадия(III) — Общие Систематическое наименование Оксихлорид ванадия(III) Традиционные названия Хлористый ванадил Химическая формула VOCl Физические свойства Состояние …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»